A Pilha De Combustível

A Pilha De Combustível

trata-Se de um equipamento eletroquímico de conversão de energia, igual ao de uma bateria. Diferencia-Se no que é projetada pra permitir o fornecimento consecutivo dos reagentes consumidos. Ademais, em uma bateria, os íons reagem e mudam de acordo como esteja totalmente carregada ou descarregada; em contrapartida, numa célula de combustível, os eletrodos são catalíticos e relativamente estáveis.

O procedimento eletroquímico que acontece é de alta eficiência e mínimo encontro ambiental. 85%-noventa % em cogeração, se você tocar o calor residual para seu exercício. Por outro lado, dado que o modo não implica a combustão de reagentes, as emissões de poluentes são mínimas.

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É essencial decidir as diferenças fundamentais entre as pilhas usuais e as pilhas de combustível. As baterias habituais são dispositivos de armazenamento de energia: o combustível está em seu interior e produzem energia até que esse se consome. Contudo, a pilha de combustível, os reagentes são fornecidos como um fluência ininterrupto desde o exterior, o que permite gerar energia de forma ininterrupta. Em começo, as células de combustível são capazes de processar uma ampla variedade de redutores e oxidantes. Podes ser um redutor de cada substância que se possa oxidar em uma reação química e que se possa fornecer de forma contínua (como um fluido) pro ânodo de uma pilha de combustível.

Assim como, o oxidante pode ser qualquer fluido que se possa restringir (a uma velocidade adequada) pela reação química que acontece no cátodo. O mercado das pilhas de combustível está crescendo. Pike Research estima que, em 2020, serão vendidos células de combustível estacionárias, que chegará a 50 Gw. Isso se deve ao acontecimento de que estas células, em comparação com outros dispositivos, têm maior competência energética e, sendo assim, necessitam de menos combustível pra produzir a mesma energia.

a figura mostra o aparelho anunciado à comunidade científica por Willian R. Grove em sua publicação “On the Gás Voltaic Battery”. Para a sua preparação, usou-se 2 eletrodos de platina imerso em ácido sulfúrico, que se alimentava com oxigênio e hidrogênio, respectivamente. Grove conectada eletricamente cinqüenta dessas células, gerando o potencial bastante pra produzir a reação de eletrólise da água.

Lord Rayleigh melhorou esta configuração original. Rayleigh se interessou pelos trabalhos de Grove e em 1882 apresentou uma nova versão, mais produtivo, devido ao acrescento da superfície de contato entre a platina, os gases reagentes e o eletrólito.